Preparació del bari
Preparació industrial debari metàl·licInclou dos passos: la preparació de l’òxid de bari i la preparació del bari metàl·lic mitjançant la reducció tèrmica metàl·lica (reducció aluminotèrmica).
| Producte | Bari | ||
| CAS NO | 7647-17-8 | ||
| Núm. | 16121606 | Quantitat: | 100,00kg |
| Data de fabricació: | 16.2016 de desembre | Data de prova: | 16.2016 de desembre |
| Proveu l'article amb% | Resultats | Proveu l'article amb% | Resultats |
| Ba | > 99,92% | Sb | <0,0005 |
| Be | <0,0005 | Ca | 0,015 |
| Na | <0,001 | Sr | 0,045 |
| Mg | 0,0013 | Ti | <0,0005 |
| Al | 0,017 | Cr | <0,0005 |
| Si | 0,0015 | Mn | 0,0015 |
| K | <0,001 | Fe | <0,001 |
| As | <0,001 | Ni | <0,0005 |
| Sn | <0,0005 | Cu | <0,0005 |
| Estàndard de prova | Be, Na i altres 16 elements: ICP-MS CA, SR: ICP-AES BA: TC-TIC | ||
| Conclusió: | Compleix la norma Enterprise | ||
(1) Preparació de l'òxid de bari
Primer s’ha de seleccionar i flotar el mineral de barita d’alta qualitat, i després s’elimina el ferro i el silici per obtenir un concentrat que conté més del 96% de sulfat de bari. La pols de mineral amb una mida de partícula inferior a 20 mall es barreja amb pols de carbó o de petroli en una proporció de pes de 4: 1 i es rosteix a 1100 ℃ en un forn reverbatori. El sulfat de bari es redueix al sulfur de bari (comunament conegut com a "cendra negra"), i la solució obtinguda de sulfur de bari es filtra amb aigua calenta. Per tal de convertir el sulfur de bari en precipitació de carbonat de bari, cal afegir carbonat de sodi o diòxid de carboni a la solució aquosa de sulfur de bari. L’òxid de bari es pot obtenir barrejant carbonat de bari amb pols de carboni i calculant -lo a 800 ℃. Cal destacar que l’òxid de bari s’oxida per formar peròxid de bari a 500-700 ℃, i el peròxid de bari es pot descompondre per formar òxid de bari a 700-800 ℃. Per tant, per evitar la producció de peròxid de bari, el producte calcinat s’ha de refredar o apagar sota la protecció del gas inert.
(2) Mètode de reducció aluminotèrmica per produir bari metàl·lic
A causa de diferents ingredients, hi ha dues reaccions de l'òxid de bari que redueix l'alumini:
6BAO+2al → 3BAO • Al2O3+3BA ↑
O: 4BAO+2al → Bao • al2O3+3BA ↑
A 1000-1200 ℃, aquestes dues reaccions produeixen molt poc bari, de manera que es necessita una bomba de buit per transferir contínuament el vapor de bari de la zona de reacció a la zona de condensació de manera que la reacció pugui continuar a la dreta. El residu després de la reacció és tòxic i cal tractar -lo abans que es pugui descartar.
Preparació de compostos de bari comuns
(1) Mètode de preparació del carbonat de bari
① Mètode de carbonització
El mètode de carbonització consisteix principalment en barrejar barita i carbó en una determinada proporció, aixafant-los a un forn rotatiu i calcular-los i reduir-los a 1100-1200 ℃ per obtenir una fosa de sulfur de bari. El diòxid de carboni s’introdueix a la solució de sulfur de bari per a la carbonització i la reacció és la següent:
BAS+CO2+H2O = Baco3+H2S
El purí de carbonat de bari obtingut és desulfuritzat, rentat i filtrat de buit, i després s’asseca i es va aixafar a 300 ℃ per obtenir un producte de carbonat de bari acabat. Aquest mètode és senzill en procés i de baix cost, de manera que la majoria de fabricants ho adopten.
② Mètode de doble descomposició
El sulfur de bari i el carbonat d'amoni experimenten una doble reacció de descomposició i la reacció és la següent:
BAS+(NH4) 2CO3 = Baco3+(NH4) 2S
O el clorur de bari reacciona amb el carbonat de potassi, i la reacció és la següent:
Bacl2+k2CO3 = baco3+2kcl
El producte obtingut a partir de la reacció es renta, es filtra, s’asseca, etc. per obtenir un producte de carbonat de bari acabat.
③ Mètode de carbonat de bari
La pols de carbonat de bari es reacciona amb sal d'amoni per generar sal de bari soluble i el carbonat d'amoni es recicla. La sal de bari soluble s’afegeix al carbonat d’amoni per precipitar el carbonat de bari refinat, que es filtra i s’asseca per fer el producte acabat. A més, es pot reciclar el licor mare obtingut. La reacció és la següent:
Baco3+2HCl = Bacl2+H2O+CO2
Bacl2+2NH4OH = BA (OH) 2+2NH4CL
BA (OH) 2+CO2 = Baco3+H2O
(2) Mètode de preparació del titanat de bari
① Mètode de fase sòlida
El titanat de bari es pot obtenir calculant carbonat de bari i diòxid de titani, i qualsevol altre material es pot endurir. La reacció és la següent:
TiO2 + Baco3 = Batio3 + CO2 ↑
② Mètode de coprecipitació
El clorur de bari i el tetraclorur de titani es barregen i es dissolen en quantitats iguals, s’escalfen a 70 ° C, i després l’àcid oxàlic s’afegeix gotewise per obtenir un precipitat de titanil de bari hidratat [Batio (C2O4) 2 • 4H2O] precipitat, que es renta, s’asseca i A continuació, es va pirolitzar per obtenir titanat de bari. La reacció és la següent:
Bacl2 + ticl4 + 2H2C2O4 + 5H2O = BATIO (C2O4) 2 • 4H2O ↓ + 6HCL
Batio (C2O4) 2 • 4H2O = Batio3 + 2Co2 ↑ + 2co ↑ + 4H2O
Després de vèncer l’àcid metatitanic, s’afegeix una solució de clorur de bari i, a continuació, s’afegeix carbonat d’amoni sota agitació per generar un coprecipitat de carbonat de bari i àcid metatitanic, que es calcula per obtenir el producte. La reacció és la següent:
Bacl2 + (NH4) 2CO3 = Baco3 + 2NH4Cl
H2TIO3 + Baco3 = Batio3 + CO2 ↑ + H2O
(3) Preparació del clorur de bari
El procés de producció de clorur de bari inclou principalment el mètode d’àcid clorhídric, el mètode de carbonat de bari, el mètode de clorur de calci i el mètode de clorur de magnesi segons els diferents mètodes o matèries primeres.
① Mètode d’àcid clorhídric. Quan el sulfur de bari es tracta amb àcid clorhídric, la reacció principal és:
BAS+2HCI = BACL2+H2S ↑+Q
② Mètode de carbonat de Barium. Fabricat amb carbonat de bari (carbonat de bari) com a matèria primera, les reaccions principals són:
Baco3+2HCI = Bacl2+CO2 ↑+H2O
③ Mètode decarbonització
Efectes del bari sobre la salut humana
Com afecta el bari de la salut?
El bari no és un element essencial per al cos humà, però té un gran impacte en la salut humana. El bari pot estar exposat al bari durant la mineria de bari, la fosa, la fabricació i l’ús de compostos de bari. El bari i els seus compostos poden entrar al cos a través de les vies respiratòries, les vies digestives i la pell danyada. La intoxicació ocupacional de bari és causada principalment per la inhalació respiratòria, que es produeix en accidents durant la producció i l’ús; La intoxicació per bari no ocupacional és causada principalment per la ingestió del tracte digestiu, principalment causada per la ingestió accidental; Els compostos de bari solubles líquids es poden absorbir a través de la pell ferida. La intoxicació aguda de bari és causada principalment per ingestió accidental.
Ús mèdic
(1) Barium Meal Radiography
La radiografia de menjars de bari, també coneguda com a radiografia de bari de tracte digestiu, és un mètode d’examen que utilitza el sulfat de bari com a agent de contrast per demostrar si hi ha lesions al tracte digestiu sota irradiació de raigs X. La radiografia de menjars de bari és una ingestió oral d’agents de contrast, i el sulfat de bari medicinal utilitzat com a agent de contrast és insoluble en aigua i lípids i no serà absorbida per la mucosa gastrointestinal, de manera que és bàsicament no tòxic per als humans.
Segons les necessitats del diagnòstic i el tractament clínics, la radiografia de menjars de bari gastrointestinal es pot dividir en un àpat de bari gastrointestinal superior, àpat de bari gastrointestinal sencer, enema de bari de còlon i petit examen de bari intestinal.
Intoxicació per bari
Rutes d’exposició
El bari es pot exposar abariDurant la mineria de bari, la fosa i la fabricació. A més, el bari i els seus compostos s’utilitzen àmpliament. Les sals tòxiques comunes inclouen carbonat de bari, clorur de bari, sulfur de bari, nitrat de bari i òxid de bari. Algunes necessitats diàries també contenen bari, com el sulfur de bari en els fàrmacs de depilació. Alguns agents de control de plagues agrícoles o rodenticides també contenen sals solubles de bari com el clorur de bari i el carbonat de bari.
Post Horari: 15 de gener-2025