àrium, element 56 de la taula periòdica.
L'hidròxid de bari, el clorur de bari, el sulfat de bari... són reactius molt comuns als llibres de text de secundària. El 1602, els alquimistes occidentals van descobrir la pedra de Bolonya (també anomenada "pedra solar") que pot emetre llum. Aquest tipus de mineral té petits cristalls luminescents, que emeten llum contínuament després d'estar exposats a la llum solar. Aquestes característiques van fascinar els mags i alquimistes. El 1612, el científic Julio Cesare Lagara va publicar el llibre "De Phenomenis in Orbe Lunae", que registrava la raó de la luminescència de la pedra de Bolonya derivada del seu component principal, la barita (BaSO4). Tanmateix, el 2012, els informes van revelar que la veritable raó de la luminescència de la pedra de Bolonya provenia del sulfur de bari dopat amb ions de coure monovalents i divalents. El 1774, el químic suec Scheler va descobrir l'òxid de bari i el va anomenar "Baryta" (terra pesada), però el bari metàl·lic mai es va obtenir. No va ser fins al 1808 que el químic britànic David va obtenir un metall de baixa puresa a partir de la barita mitjançant electròlisi, que era el bari. Més tard va rebre el seu nom de la paraula grega barys (pesant) i el símbol elemental Ba. El nom xinès "Ba" prové del diccionari Kangxi, que significa mineral de ferro de coure sense fos.
Bari metallés molt actiu i reacciona fàcilment amb l'aire i l'aigua. Es pot utilitzar per eliminar gasos traçats en tubs de buit i tubs d'imatge, així com per fabricar aliatges, focs artificials i reactors nuclears. El 1938, els científics van descobrir el bari quan van estudiar els productes després de bombardejar urani amb neutrons lents i van especular que el bari hauria de ser un dels productes de la fissió nuclear de l'urani. Malgrat nombrosos descobriments sobre el bari metàl·lic, la gent encara utilitza compostos de bari amb més freqüència.
El primer compost utilitzat va ser la barita: sulfat de bari. El podem trobar en molts materials diferents, com ara pigments blancs en paper fotogràfic, pintura, plàstics, recobriments d'automòbils, formigó, ciment resistent a la radiació, tractament mèdic, etc. Especialment en el camp mèdic, el sulfat de bari és el "farina de bari" que mengem durant la gastroscòpia. La farina de bari "és una pols blanca inodora i insípida, insoluble en aigua i oli, i no serà absorbida per la mucosa gastrointestinal, ni es veurà afectada per l'àcid de l'estómac i altres fluids corporals. A causa de l'alt coeficient atòmic del bari, pot generar efecte fotoelèctric amb raigs X, irradiar raigs X característics i formar boira a la pel·lícula després de passar pels teixits humans. Es pot utilitzar per millorar el contrast de la pantalla, de manera que els òrgans o teixits amb i sense agent de contrast puguin mostrar diferents contrastos en blanc i negre a la pel·lícula, per tal d'aconseguir l'efecte d'inspecció i mostrar realment els canvis patològics en l'òrgan humà. El bari no és un element essencial per als humans, i el sulfat de bari insoluble s'utilitza en la farina de bari, de manera que no tindrà un impacte significatiu en el cos humà.
Però un altre mineral de bari comú, el carbonat de bari, és diferent. Només pel seu nom, es pot distingir el seu perjudici. La diferència clau entre aquest i el sulfat de bari és que és soluble en aigua i àcid, produint més ions de bari, cosa que provoca hipopotassèmia. La intoxicació aguda per sals de bari és relativament rara, sovint causada per la ingestió accidental de sals de bari solubles. Els símptomes són similars a la gastroenteritis aguda, per la qual cosa es recomana anar a l'hospital per a un rentat gàstric o prendre sulfat de sodi o tiosulfat de sodi per a la desintoxicació. Algunes plantes tenen la funció d'absorbir i acumular bari, com les algues verdes, que requereixen bari per créixer bé; les nous del Brasil també contenen un 1% de bari, per la qual cosa és important consumir-les amb moderació. Tot i això, la witherita encara juga un paper important en la producció química. És un component de l'esmalt. Quan es combina amb altres òxids, també pot mostrar un color únic, que s'utilitza com a material auxiliar en recobriments ceràmics i vidre òptic.
L'experiment de reacció endotèrmica química se sol fer amb hidròxid de bari: després de barrejar l'hidròxid de bari sòlid amb una sal d'amoni, es pot produir una forta reacció endotèrmica. Si es deixen caure unes gotes d'aigua al fons del recipient, es pot veure el gel format per l'aigua i fins i tot els trossos de vidre es poden congelar i enganxar al fons del recipient. L'hidròxid de bari té una forta alcalinitat i s'utilitza com a catalitzador per sintetitzar resines fenòliques. Pot separar i precipitar ions sulfat i fabricar sals de bari. Pel que fa a l'anàlisi, la determinació del contingut de diòxid de carboni a l'aire i l'anàlisi quantitativa de la clorofil·la requereixen l'ús d'hidròxid de bari. En la producció de sals de bari, s'ha inventat una aplicació molt interessant: la restauració de murals després d'una inundació a Florència el 1966 es va completar reaccionant-lo amb guix (sulfat de calci) per produir sulfat de bari.
Altres compostos que contenen bari també presenten propietats remarcables, com ara les propietats fotorefractives del titanat de bari; La superconductivitat a alta temperatura de l'YBa2Cu3O7, així com el color verd indispensable de les sals de bari en els focs artificials, s'han convertit en elements destacats dels elements de bari.
Data de publicació: 26 de maig de 2023