Bari a Bolonya

arium, Element 56 de la taula periòdica.

L’hidròxid de bari, el clorur de bari, el sulfat de bari ... són reactius molt comuns en llibres de text de secundària. El 1602, els alquimistes occidentals van descobrir la pedra de Bolonya (també anomenada "pedra de sol") que pot emetre llum. Aquest tipus de mineral té petits cristalls luminescents, que emetran contínuament la llum després d’haver estat exposats a la llum del sol. Aquestes característiques van fascinar els mags i els alquimistes. El 1612, el científic Julio Cesare Lagara va publicar el llibre "De Phenomenis in Orbe Lunae", que va registrar el motiu de la luminescència de la pedra de Bolonya com a derivada del seu component principal, Barite (BASO4). No obstant això, el 2012, els informes van revelar que la veritable raó de la luminescència de Bolonya Stone provenia de sulfur de bari dopat amb ions de coure monovalents i divalents. El 1774, el químic suec Scheler va descobrir òxid de bari i es va referir com a "baryta" (terra pesada), però el bari metàl·lic no es va obtenir mai. No va ser fins al 1808 que el químic britànic David va obtenir un metall de baixa puresa de Barita a través de l’electròlisi, que era bari. Posteriorment va rebre el nom de la paraula grega (pesada) i el símbol elemental. El nom xinès "BA" prové del Diccionari Kangxi, que significa mineral de ferro de coure no barrejat.

Metall de bariÉs molt actiu i reacciona fàcilment amb l’aire i l’aigua. Es pot utilitzar per eliminar els gasos de traça en tubs de buit i tubs d’imatges, així com per fer aliatges, focs artificials i reactors nuclears. El 1938, els científics van descobrir bari quan van estudiar els productes després de bombardejar l'urani amb neutrons lents i van especular que el bari hauria de ser un dels productes de la fissió nuclear d'urani. Malgrat nombrosos descobriments sobre bari metàl·lic, la gent encara utilitza compostos de bari amb més freqüència.

El primer compost utilitzat va ser Barite - Barium Sulfat. Ho podem trobar en molts materials diferents, com ara pigments blancs en paper fotogràfic, pintura, plàstics, recobriments d’automòbils, formigó, ciment resistent a la radiació, tractament mèdic, etc., especialment en el camp mèdic, el sulfat de bari és el “àpat de bari” que mengem durant la gastroscòpia. Menjar de bari “: una pols blanca que és inodora i insípida, insoluble en aigua i oli, i no serà absorbida per la mucosa gastrointestinal, ni es veurà afectada per l’àcid estomacal i altres líquids corporals. A causa del gran coeficient atòmic de bari, pot generar un efecte fotoelèctric amb raigs X, irradiar la radiografia característica i formar boira a la pel·lícula després de passar pels teixits humans. Es pot utilitzar per millorar el contrast de la visualització, de manera que els òrgans o els teixits amb i sense agent de contrast poden mostrar un contrast en blanc i negre en blanc i en blanc de la pel·lícula, per aconseguir l'efecte d'inspecció i mostrar realment els canvis patològics en l'òrgan humà. El bari no és un element essencial per als humans, i el sulfat de bari insoluble s’utilitza en l’àpat de bari, de manera que no tindrà un impacte significatiu en el cos humà.

Però un altre mineral de bari comú, carbonat de bari, és diferent. Només pel seu nom, es pot dir el seu dany. La diferència clau entre ell i el sulfat de bari és que és soluble en aigua i àcid, produint més ions de bari, donant lloc a hipokalèmia. La intoxicació aguda de sal de bari és relativament rara, sovint causada per la ingestió accidental de sals de bari solubles. Els símptomes són similars a la gastroenteritis aguda, per la qual cosa es recomana anar a l’hospital per a un rentat gàstric o prendre sulfat de sodi o tiosulfat de sodi per a la desintoxicació. Algunes plantes tenen la funció d’absorbir i acumular bari, com les algues verdes, que requereixen que el bari creixi bé; Els fruits secs del Brasil també contenen un 1% de bari, per la qual cosa és important consumir -los amb moderació. Tot i així, Witherite encara té un paper important en la producció química. És un component del vidre. Si es combina amb altres òxids, també pot mostrar un color únic, que s’utilitza com a material auxiliar en recobriments de ceràmica i vidre òptic.

L’experiment de reacció endotèrmica química es fa generalment amb hidròxid de bari: després de barrejar l’hidròxid de bari sòlid amb sal d’amoni, es pot produir una forta reacció endotèrmica. Si es deixen caure algunes gotes d’aigua a la part inferior del recipient, es pot veure el gel format per l’aigua i fins i tot les peces de vidre es poden congelar i enganxar a la part inferior del recipient. L’hidròxid de bari té una forta alcalinitat i s’utilitza com a catalitzador per sintetitzar resines fenòliques. Pot separar i precipitar els ions sulfats i fabricar sals de bari. En termes d’anàlisi, la determinació del contingut de diòxid de carboni a l’aire i l’anàlisi quantitativa de la clorofil·la requereixen l’ús d’hidròxid de bari. En la producció de sals de bari, la gent ha inventat una aplicació molt interessant: la restauració de murals després d’una inundació a Florència el 1966 es va completar reaccionant -la amb guix (sulfat de calci) per produir sulfat de bari.

Altres compostos que contenen bari també presenten propietats notables, com les propietats fotorrefractives del titanat de bari; La superconductivitat a alta temperatura de YBA2CU3O7, així com el color verd indispensable de les sals de bari en els focs artificials, han esdevingut tots els punts destacats dels elements de bari.