Què és l'element holmi?

1. Descobriment dels elements d'holmi
Després de la separació de Mosandererbiiterbideitriel 1842, molts químics van utilitzar l'anàlisi espectral per identificar-los i van determinar que no eren òxids purs d'un element, cosa que va animar els químics a continuar separant-los. Després de separar-losòxid d'itterbiiòxid d'escandiA partir de l'òxid d'itterbi, Cliff va separar dos nous òxids d'elements el 1879. Un d'ells va ser anomenat holmi per commemorar el lloc de naixement de Cliff, l'antic nom llatí d'Estocolm, la capital de Suècia, Holmia, i el símbol de l'element Ho. Més tard, el 1886, Boisbodran va separar un altre element de l'holmi, però es va conservar el nom d'holmi. Amb el descobriment de l'holmi i alguns altres elements de terres rares, es va completar l'altra meitat de la tercera etapa del descobriment d'elements de terres rares.

2. Propietats físiques de l'holmi
L'holmi és un metall blanc platejat, tou i dúctil; punt de fusió 1474 °C, punt d'ebullició 2695 °C, densitat 8,7947 g/cm³. L'holmi és estable a l'aire sec i s'oxida ràpidament a altes temperatures;òxid d'holmiés la substància paramagnètica més forta coneguda. Els compostos d'holmi es poden utilitzar com a additius per a nous materials ferromagnètics;iodur d'holmis'utilitza per fabricar làmpades d'halogenurs metàl·lics: làmpades d'holmi. És estable a l'aire sec a temperatura ambient i s'oxida fàcilment a l'aire humit i a altes temperatures. Eviteu el contacte amb l'aire, els òxids, els àcids, els halògens i l'aigua humida. Allibera gasos inflamables en contacte amb l'aigua; és soluble en àcids inorgànics. És estable a l'aire sec a temperatura ambient, però s'oxida ràpidament a l'aire humit i per sobre de la temperatura ambient. Té propietats químiques actives. Descompon l'aigua lentament. Es pot combinar amb gairebé tots els elements no metàl·lics. Existeix en silicat d'itri, monazita i altres minerals de terres rares. S'utilitza per fabricar materials d'aliatge magnètic.

3. Propietats químiques de l'holmi
És estable a l'aire sec a temperatura ambient i s'oxida fàcilment a l'aire humit i a altes temperatures. Eviteu el contacte amb l'aire, els òxids, els àcids, els halògens i l'aigua humida. Allibera gasos inflamables en contacte amb l'aigua; es dissol en àcids inorgànics. És estable a l'aire sec a temperatura ambient, però s'oxida ràpidament a l'aire humit i per sobre de la temperatura ambient. Té propietats químiques actives. Descompon lentament l'aigua. Es pot combinar amb gairebé tots els elements no metàl·lics. Existeix en silicat d'itri, monazita i altres minerals de terres rares. S'utilitza per fabricar materials d'aliatge magnètic. Com el disprosi, és un metall que pot absorbir els neutrons produïts per la fissió nuclear. En un reactor nuclear, crema contínuament d'una banda i controla la velocitat de la reacció en cadena de l'altra. Descripció de l'element: Té una brillantor metàl·lica. Pot reaccionar lentament amb l'aigua i dissoldre's en àcid diluït. La sal és groga. L'òxid Ho2O2 és de color verd clar. Es dissol en àcid mineral per produir sal groga d'ió trivalent. Font de l'element: Es fabrica mitjançant la reducciófluorur d'holmiHoF3·2H2O amb calci.
Compostos
(1)Òxid d'holmiés blanc i té dues estructures: cúbica centrada en el cos i monoclínica. L'Ho2O3 és l'únic òxid estable. Les seves propietats químiques i mètodes de preparació són els mateixos que els de l'òxid de lantà. Es pot utilitzar per fabricar làmpades d'holmi.
(2)nitrat d'holmiFórmula molecular: Ho(NO3)3·5H2O; Massa molecular: 441,02; Normalment és lleugerament nociu per a les masses d'aigua. No permeteu que quantitats grans o sense diluir del producte entrin en contacte amb aigües subterrànies, cursos d'aigua o clavegueram. No aboqueu el material al medi ambient sense permís governamental.

4. Mètode de síntesi de l'holmi
1. Holmi metalles pot obtenir reduint l'anhidretriclorur d'holmi or trifluorur d'holmiamb calci metàl·lic
2. Després de separar l'holmi d'altres elements de terres rares mitjançant tecnologia d'intercanvi iònic o extracció amb dissolvents, l'holmi metàl·lic es pot preparar mitjançant reducció tèrmica de metalls. La reducció tèrmica de liti del clorur de terres rares és diferent de la reducció tèrmica de calci del clorur de terres rares. El procés de reducció de la primera es duu a terme en fase gasosa. El reactor de reducció tèrmica de liti es divideix en dues zones d'escalfament, i els processos de reducció i destil·lació es duen a terme al mateix equip. Anhidreclorur d'holmies col·loca al gresol del reactor de titani superior (també a la cambra de destil·lació de HoCl3) i l'agent reductor de liti metàl·lic es col·loca al gresol inferior. A continuació, es buida el tanc de reacció d'acer inoxidable a 7 Pa i després s'escalfa. Quan la temperatura arriba als 1000 ℃, es manté durant un cert temps per permetre queHoCl3el vapor i el vapor de liti reaccionen completament, i les partícules sòlides d'holmi metàl·lic reduït cauen al gresol inferior. Un cop finalitzada la reacció de reducció, només s'escalfa el gresol inferior per destil·lar LiCl al gresol superior. El procés de reacció de reducció generalment triga unes 10 hores. Per produir holmi metàl·lic més pur, l'agent reductor de liti metàl·lic ha de ser de liti d'alta puresa al 99,97% i s'ha d'utilitzar HoCl3 anhidre doblement destil·lat.